RETROALIMENTACION

 Conteste las siguientes preguntas y subraye la respuesta correcta y anexe a su portafolio de evidencias

1. Padre de la química moderna que propuso la ley de la conservación de la materia:

a) J.J.Thompson

b) A. Lavoisier

c) Bohr

2. Propuso la teoría del “budín con pasas”:

a) J.J. Thompson

b) A. Lavoisier

c) Bohr

3. “Es imposible calcular con exactitud la posición y el momento lineal de una partícula subatómica”:

a) Teoría de Planck

b) Ley de la conservación de la energía

c) Principio de incertidumbre

4. Cavidad que admite la entrada de la luz por un orificio y emite radiación a través de su superficie:

a) Protón

b) Partícula

c) Cuerpo negro

5. El agua combinada con aceite es un ejemplo de las mezclas:

a) Homogéneas

b) Heterogéneas

c) Mezclas químicas

6. La configuración electrónica del Carbono es:

a) 1s2 2s2 2p2

b) (He) 2s2 2p2

c) Ambas

7. En un átomo es imposible que no existan 2 electrones con los 4 números cuánticos idénticos:

a) Principio de exclusión de Pauli

b) Principio de incertidumbre

c) Principio de Aufbau

8. El principio que establece que “ No es posible conocer al mismo tiempo la posición y la velocidad de un electrón “ en un nivel energético, fue propuesto por:

a) Schrödinger

b) Modelo de la mecánica cuántica

c) Heisenberg

9. ¿Cuál es la configuración del Fe (26)?

a) 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d

b) 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s

c) 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d

10. El número total de electrones que puede ocupar el nivel principal de energía es:

a) 8

b) 2

c) 2n2

11. El número total de electrones permitidos en el subnivel l=1 es:

a) 2

b) 6

c) 8

12. El número cuántico spin indica:

a) Las posibles orientaciones de los orbitales

b) La distancia que hay entre el núcleo y el electrón

c) El sentido del giro del electrón

13. De acuerdo a los principios cuánticos, ¿Que ocurre cuando un electrón realiza un salto de un nivel de menor energía a uno de mayor?

a) Absorbe energía y se aleja del núcleo atómico

b) Emite energía y se acerca al núcleo atómico

c) Absorbe energía y se acerca al núcleo atómico

14. Si los valores para z=14, los valores de los numero cuánticos n, l y m, para el ultimo electrón son:

a) 3, 3 y -1

b) 3, 1 y 0

c) 1, 2 y 3

15. Es una representación gráfica del orden sucesivo de los elementos químicos, basada en sus números atómicos, configuración electrónica y propiedades químicas:

a) Estructura de Lewis

b) Tabla Periódica

c) Reacciones químicas

16. Es el número de protones que posee un átomo de un elemento en su núcleo:

a) Masa molecular

b) Peso molecular

c) Configuración electrónica

d) Número atómico

17. Es el cambio de Energía que ocurre cuando se agrega un electrón a un átomo gaseoso:

a) Afinidad Electrónica

b) Energía de Ionización

c) Radio atómico de no enlace

18. Es la Energía mínima necesaria para eliminar un electrón desde el estado basal del átomo o ion gaseoso aislado:

a) Afinidad Electrónica

b) Energía de Ionización

c) Radio atómico de no enlace

19. Es la distancia que separa a los núcleos de la última capa de valencia del átomo:

a) Afinidad Electrónica

b) Energía de Ionización

c) Radio atómico de no enlace

20. Se define como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí:

a) Carga Nuclear Efectiva

b) Radio atómico

c) Electronegatividad

21. Así se les nombra a las filas y columnas en la Tabla Periódica de los Elementos:

a) Filas y columnas

b) Filas y bloques

c) Periodos y grupos (o familias)